催化剂的作用

　　催化剂的作用就是改变反应途径、降低或增加反应的活化能，能够加快或减慢化学反应的速度。比如A和B经过化学反应后生成AB，所需活化能为E，加入催化剂C后，反应分两步进行，所需活化能分别为F、G，其中F、G均小于E。催化作用可分为均相催化、多相催化、生物催化、自动催化等类型，其中自动催化指的是反应产物的自我催化作用，它是发生化学振荡的必要条件之一。
　　催化剂在化学反应中引起的作用叫催化作用。固体催化剂在工业上也称为触媒。
　　催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化；它和反应体系的关系就像锁与钥匙的关系一样，具有高度的选择性(或专一性)。

　　一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用，例如二氧化锰在氯酸钾受热分解中起催化作用，加快化学反应速率，但对其他的化学反应就不一定有催化作用。某些化学反应并非只有唯一的催化剂，例如氯酸钾受热分解中能起催化作用的还有氧化镁、氧化铁和氧化铜等等，氯酸钾制取氧气时还可用红砖粉或氧化铜等作催化剂。

2023.12.28 ZG