催化剂如何加快化学反应速度?

　　催化剂加快反应速率的原因与温度对反应速率的影响是根本不同的。催化剂可以改变反应的路线,降低反应的活化能，使反应物分子中活化分子的百分数增大,反应速率加快。
　　催化作用可分为均相催化和非均相催化两种。如果催化剂和反应物同处于气态或液态，即为均相催化。若催化剂为固态物质，反应物是气态或液态时，即称为非均相催化。
　　在均相催化中，催化剂跟反应物分子或离子通常结合形成不稳定的中间物即活化络合物。这一过程的活化能通常比较低，因此反应速率快，然后中间物又跟另一反应物迅速作用(活化能也较低)生成最终产物，并再生出催化剂。该过程可表示为:
　　A+ B=AB(慢)A + C=AC(快)AC + B=AB + C(快)
　　式中A、B为反应物，AB为产物, C为催化剂。
　　由于反应的途径发生了改变,将一步进行的反应分为两步进行，两步反应的活化能之和也远比一步反应的低。该理论被称为”中间产物理论”。

　　催化剂可以同样程度地加快正、逆反应的速率，不能使化学平衡移动，不能改变反应物的转化率。请注意加快逆反应也就是减慢反应速率,这种催化剂也叫负催化剂。

2023.12.28 ZG